Informatie

Waterstofbindingen# - Biologie


Wanneer waterstof een polaire covalente binding vormt met een atoom met een hogere elektronegativiteit, zal het gebied rond de waterstof een fractionele positieve lading hebben (genaamd δ+). Wanneer deze fractionele positieve lading een gedeeltelijke negatieve lading tegenkomt (genaamd δ-) van een ander elektronegatief atoom waaraan de waterstof NIET is gebonden, EN het wordt gepresenteerd aan die negatieve lading in een geschikte oriëntatie, een speciaal soort interactie, een waterstofbrug genaamd, kan zich vormen. Terwijl chemici nog steeds discussiëren over de exacte aard van de waterstofbinding, zien we het in BIS2A graag als een zwakke elektrostatische interactie tussen de δ+ van de waterstof en de δ- lading op een elektronegatief atoom. We noemen het molecuul dat het gedeeltelijk geladen waterstofatoom bijdraagt ​​​​de "waterstofbrug donor" en het atoom met de gedeeltelijke negatieve lading de "waterstofbinding acceptant." We zullen je vragen om algemene biologische donoren en acceptoren van waterstofbruggen te leren herkennen en vermeende waterstofbruggen te identificeren uit modellen van moleculaire structuren.

Waterstofbindingen komen veel voor in de biologie, zowel binnen als tussen veel biomoleculen. Waterstofbindingen zijn ook kritische interacties tussen biomoleculen en hun oplosmiddel, water. Het is gebruikelijk, zoals te zien is in de onderstaande afbeelding, om waterstofbruggen weer te geven in figuren met stippellijnen.

Figuur 1: Twee watermoleculen zijn afgebeeld die een waterstofbrug vormen (getekend als een blauwe stippellijn). Het watermolecuul bovenop "doneert" een gedeeltelijk geladen waterstof, terwijl het watermolecuul aan de onderkant die gedeeltelijke lading accepteert door een complementair negatief geladen zuurstofatoom te presenteren. Naamsvermelding: Marc T. Facciotti (origineel werk)


Bekijk de video: Polair u0026 Apolair (December 2021).