Informatie

4: Verdunningswerkblad en problemen - Biologie


Doelen

  • Begrijp hoe u bacteriële cellen kwantificeert.
  • Leer hoe u een verdunningsprobleem oplost.

Het is een gangbare praktijk om microbiële tellingen te bepalen voor zowel vloeibare als vaste monsters - suspensies van E coli in voedingsbouillon tot bodemmonsters en hamburgervlees. De meeste specimens hebben een voldoende hoog aantal micro-organismen dat het specimen serieel moet worden verdund om effectief te kwantificeren. Het volgende is een stapsgewijze procedure voor het oplossen van verdunningsproblemen, en bevat aan het eind enkele oefenproblemen.

Het doel kan zijn de bepaling van het aantal bacteriën, schimmels of virussen (indirect). Dit protocol is specifiek voor bacteriële tellingen (kolonievormende eenheden, CFU's), maar kan worden aangepast voor schimmels (CFU's) en virussen (plaquevormende eenheden, PFU's voor virale tellingen). Er wordt een reeks seriële verdunningen gemaakt, een monster van elk wordt in een vloeibaar gemaakt agarmedium geplaatst en het medium wordt in een petrischaal gegoten. De agar stolt, met de bacteriële cellen opgesloten in de agar. Kolonies groeien in de agar, maar ook bovenop de agar en onder de agar (tussen de agar en de onderste schaal). De hierboven beschreven procedure levert een set gietplaten op uit vele verdunningen, maar spreidplaten (monstersmeersel bovenop gestolde agar) kunnen ook worden gebruikt. De agarplaat maakt een nauwkeurige telling van de micro-organismen mogelijk, als gevolg van de gelijke verdeling over de agarplaat. Dit kan niet worden gedaan met een vloeibare oplossing omdat 1) men de zuiverheid van het monster niet kan identificeren, en 2) er geen manier is om de cellen in een vloeistof op te sommen.

VERDUNNINGSPROBLEMEN OPLOSSEN

Opmerking

kolonietelling op agarplaat

DE STANDAARDFORMULE = ___________________________________________________________

totale verdunning van buis (gebruikt om plaat te maken voor kolonietelling) x bedrag verguld

Om het probleem te verhelpen, hebt u 3 waarden nodig --- een kolonietelling van de giet- of spreidplaten, een verdunningsfactor voor de verdunningsbuis waaruit de telbare agarplaat komt en de hoeveelheid verdunning die op de agarplaat is uitgeplaat .

STAP 1: Bepaal de juiste plaat om te tellen

Bekijk alle platen en vind die met 30-300 kolonies (of plaques), bij voorkeur. Groter dan 300 en minder dan 30 is een hoge foutgraad. Luchtverontreinigingen kunnen aanzienlijk bijdragen aan een echt lage telling en een hoge telling kan worden verward door een fout bij het tellen van te veel kleine kolonies. Gebruik de totale verdunning voor de buis waaruit het aantal platen is verkregen. Als dubbele platen (met dezelfde hoeveelheid geplateerd) zijn gemaakt van één verdunning, middelt u de tellingen samen.

STAP 2: bepaal de totale verdunning voor de verdunningsbuizen

Verdunning = hoeveelheid overgebracht specimen gedeeld door [hoeveelheid overgebracht specimen + hoeveelheid reeds in buis].

Bepaal de verdunningsfactor voor elke buis in de verdunningsreeks. Vermenigvuldig de individuele verdunning van de buis x vorige totale verdunning. Om deze verdunningsreeks te berekenen:

Opmerking

hoeveelheid monster

Verdunningsfactor voor elke buis in een set = _______________________________________

hoeveelheid monster + hoeveelheid verdunningsmiddel in buis

Maar na de eerste buis is elke buis een verdunning van de vorige verdunningsbuis.

Opmerking

Totale verdunningsfactor = vorige verdunning van buis x verdunning van de volgende container

Voorbeeld: VOOR DE BOVENSTAANDE VERDUNNINGSSERIE

1 ml toegevoegd aan 9 ml = 1/10 voor 1e tube

1 ml toegevoegd aan 9 ml = 1/10 voor 2e tube

vorige verdunning van 1/10 (1e buis) x 1/10 (2e buis) = totale verdunning van 1/100 (=10-2=1/102)

STAP 3: Bepaal de hoeveelheid vergulde

De geplateerde hoeveelheid is de hoeveelheid verdunning die is gebruikt om de specifieke gietplaat of spreidplaat te maken.

Hier valt niets uit te rekenen: de waarde wordt in de procedure vermeld, of in de opgave.

Het bovenstaande probleem oplossen:

  1. De telbare plaat is die met 71 kolonies.
  2. De totale verdunning van 3rd buis waarvan bovenstaande gietplaat is gemaakt = 1/10 x 1/10 x 1/10 = 1/103
  3. De hoeveelheid die is gebruikt om die schenkplaat te maken = 1 ml

71 kolonies

__________ = 71 x 103 = 7.1 x 104 (wetenschappelijke notatie) OF 71.000/ml

1/103 x 1

Opmerking: regels voor wetenschappelijke notatie

Om ervoor te zorgen dat een getal in de juiste wetenschappelijke notatie staat, moet aan de volgende voorwaarden worden voldaan:

  1. De coëfficiënt moet groter dan of gelijk zijn aan 1 en kleiner dan 10.
  2. De basis moet 10 zijn.
  3. De exponent moet het aantal decimalen aangeven dat het decimaalteken moet worden verplaatst om het getal in de standaardnotatie te veranderen. Een negatieve exponent betekent dat het decimaalteken naar links wordt verplaatst bij het wijzigen naar de standaardnotatie.

Vragen

1. Bepaal het aantal bacteriën per ml. van watermonster.

2. Bepaal het aantal bacteriecellen per ml. in de oorspronkelijke cultuur.

3. Bepaal het aantal bacteriecellen per gram vlees.


Verdunningen: uitleg en voorbeelden van veelgebruikte methoden

C . gebruiken1V1 = C2V2

Om van een stockoplossing een vaste hoeveelheid van een verdunde oplossing te maken, kun je de formule gebruiken: C1V1 = C2V2 waar:

  • V1 = Volume voorraadoplossing nodig om de nieuwe oplossing te maken
  • C1 = Concentratie van stockoplossing
  • V2 = Eindvolume van nieuwe oplossing
  • C2 = Eindconcentratie van nieuwe oplossing
  • Voorbeeld: Maak 5 ml van een 0,25 M-oplossing van een 1 M-oplossing
  • Formule: C1V1 = C2V2
  • Plug waarden in: (V1)(1M) = (5 ml)(0,25M)
  • Herschikken: V1 = [(5 ml)(0,25 M)] / (1 M)V1 = 1,25 ml
  • Antwoord: Plaats 1,25 ml van de 1 M-oplossing in V1-V2 = 5 ml – 1,25 ml = 3,75 ml verdunningsmiddel
Verdunningsfactoren gebruiken

Om een ​​verdunde oplossing te maken zonder concentraties te berekenen, kunt u vertrouwen op een afleiding van de bovenstaande formule:
(eindvolume / opgeloste stofvolume) = verdunningsfactor (kan ook met massa worden gebruikt)

Deze manier om een ​​verdunning uit te drukken als een verhouding van de delen van opgeloste stof tot het totale aantal delen is gebruikelijk in de biologie. De verdunningsfactor (DF) kan alleen worden gebruikt of als de noemer van de fractie, bijvoorbeeld een DF van 10 betekent een 1:10 verdunning, of 1 deel opgeloste stof + 9 delen verdunningsmiddel, voor een totaal van 10 delen. Dit is anders dan een "verdunningsverhouding", die typisch verwijst naar een verhouding van de delen opgeloste stof tot de delen oplosmiddel, bijvoorbeeld een 1:9 met behulp van het vorige voorbeeld. Verdunningsfactoren zijn gerelateerd aan verdunningsverhoudingen in die zin dat de DF gelijk is aan de delen oplosmiddel + 1 deel.

  • Voorbeeld: Maak 300 μL van een 1:250 verdunning
  • Formule: Eindvolume / Volume opgeloste stof = DF
  • Plug-waarden in: (300 μL) / Volume opgeloste stof = 250
  • Herschikken: Volume opgeloste stof = 300 L / 250 = 1,2 μL
  • Antwoord: Plaats 1,2 L van de stockoplossing in 300 μL – 1,2 μL = 298,8 μL verdunningsmiddel
Stap verdunningen

Als de verdunningsfactor groter is dan het uiteindelijke benodigde volume, of als de hoeveelheid voorraad te klein is om te pipetteren, kunnen een of meer tussentijdse verdunningen nodig zijn. Gebruik de formule: Final DF = DF1 * DF2 * DF3 etc. om uw stapverdunningen zo te kiezen dat hun product de uiteindelijke verdunning is.

  • Voorbeeld: Maak slechts 300 L van een 1:1000 verdunning, ervan uitgaande dat het kleinste volume dat u kunt pipetteren 2 μL is
  • Kies stap DF's: een totale verdunningsfactor van 1000 nodig. Laten we een 1:10 doen gevolgd door een 1:100 (10 * 100 = 1000)
  • Formule: Eindvolume / Volume opgeloste stof = DF
  • Plug waarden in: (300 μL) / opgeloste stof volume = 10
  • Herschikken: Volume opgeloste stof = 300 L / 10 = 30 μL
    Antwoord: Voer een verdunning van 1:10 uit die ten minste 30 L oplevert (bijv. 4 μL opgeloste stof in 36 μL verdunningsmiddel), verplaats vervolgens 30 μL van het gemengde 1:10 in 300 μL – 3 μL = 297 μL verdunningsmiddel om de 1: 100 verdunning
Seriële verdunningen

Een verdunningsreeks is een opeenvolging van stapverdunningen, elk met dezelfde verdunningsfactor, waarbij het verdunde materiaal van de vorige stap wordt gebruikt om de volgende verdunning te maken. Op deze manier kunnen standaardcurven voor ELISA worden gemaakt. Gebruik de volgende formules om een ​​verdunningsreeks te maken:


Werkblad Molariteit door verdunning

M1v1 m2v2 0 15 m 125 ml x 150 ml x 0 125 m. 158 g kcl wordt opgelost in 225 ml water.

11 Verdunningen-werkblad Antwoordsleutel met werk Verdunningen-werkbladantwoordsleutelmetwerk Controleer meer op Https-diagramblad Net 11 Dil-werkbladen Antwoordsleutels Werk

Bereken de hoeveelheid opgeloste stof die nodig is om 225 ml van een 0 400 m kbr-oplossing te bereiden.

Molariteit door verdunning werkblad. Er moet meer water worden toegevoegd. Hoe bereid je een 250 ml van een 2 35 m hf verdunning uit een 15 0 m stockoplossing. 0 75 m 250 ml m 2 295 ml m 2 0 75 m 250 ml 0 64 m 295 ml 2 als water wordt toegevoegd aan 175 ml van een 0 45 m koh-oplossing tot het volume 250 ml is wat.

Als 455 ml van 6 0 m hno 3 wordt gebruikt om een ​​verdunning van 2 5 l te maken, wat is dan de molariteit van de verdunning. Verdunningen werkblad oplossingen 1 als ik 25 ml water toevoeg aan 125 ml van een 0 15 m naoh-oplossing, wat zal dan de molariteit van de verdunde oplossing zijn. Verdunningsproblemen werkblad 1.

2 als ik water toevoeg aan 100 ml van een 0 15 m naoh-oplossing tot het uiteindelijke volume 150 ml is, wat zal dan de molariteit van de verdunde oplossing zijn. Verdunningen werkblad oplossingen. Molariteit werkblad 1.

M1v1 m2v2 0 15 m 125 ml x 150 ml x 0 125 m 2 als ik water toevoeg aan 100 ml van een 0,15 m naoh-oplossing tot het uiteindelijke volume 150 ml is, wat zal dan de molariteit van de verdunde oplossing zijn. Hoe bereid je een 250 ml van een 2 35 m hf verdunning uit een 15 0 m stockoplossing. Bereken ml van 0 650m kno 3 die nodig is om 25 0g kno 3 te bevatten.

Verdunningen werkblad oplossingen 1 als 45 ml water wordt toegevoegd aan 250 ml van een 0 75 m k 2 dus 4 oplossing, wat zal dan de molariteit van de verdunde oplossing zijn. In dit laatste geval is het antwoord 454 5 100 0 354 5 ml. Die in water oplosbaar zijn.

Soms kan het probleem vragen hoeveel. Het werkblad Molariteit door verdunning, voordat u verwijst naar het werkblad Molariteit door verdunning, moet u erkennen dat onderwijs en leren van cruciaal belang zijn voor een meer lonende toekomst, en studeren stopt niet alleen zodra de bel voor de klas gaat. Ga je gang en beantwoord de vraag als je.

2 500 mol l 100 0 ml 0 5500 mol l x x 454 5 ml. Als 455 ml van 6 0 m hno 3 wordt gebruikt om een ​​verdunning van 2 5 l te maken, wat is dan de molariteit van de verdunning. Verdunningsproblemen werkblad 1.

15 8 g x 1 mol molariteit 74 6 g 0 941 m 0 225 l. Zn no 3 2 alcl 3 agbr fepo 4 cuac 2. De juiste waarden in de verdunning plaatsen.

Bereken de molariteit door 25 0g naoh op te lossen in 325 ml oplossing. 1 als ik 25 ml water toevoeg aan 125 ml van een 0 15 m naoh-oplossing, wat zal dan de molariteit van de verdunde oplossing zijn. Als 65 5 ml hcl-voorraadoplossing wordt gebruikt om 450 ml van een 0 675 m hcl-verdunning te maken, wat is dat dan.

Bereken de molariteit als 25 0 ml van 1 75 m hcl wordt verdund tot 65 0 ml.

Werkblad Verdunning Mooi gedaan Http Www Csun Edu Jte35633 Werkbladen Scheikunde 15 5verdunning Pdf Scheikunde Vergelijkingen Werkbladen

7up En Raisin Experiment Dichtheid Drijfvermogen Wetenschappelijke Vaardigheden Middelbare School Wetenschap Leraar Nieuwsbrief

Verdunning Vergelijking M1v1 M2v2 Praktijk Probleem 1 Oplossing Scheikunde Www Whitwellhigh Com Scheikunde Onderwijs Scheikunde Biologie Leraar

59 Reagens-werkblad beperken Antwoorden Afbeeldingen Werkbladen Dissertatie Schrijven Lijst met taken

Chemie Formeln Spickzettel Chemie in 2020 met afbeeldingen

Werkblad Scheikunde Verdunning In 2020 Werkbladen Scheikunde Werkbladen Scheikunde

Scheikunde Concentratie en molariteit Scheikunde lessen Scheikunde Onderwijs Onderwijs Scheikunde

Molariteitsberekeningen Oplossingen en mengsels Chemische oplossingen

Wiskunde voor biowetenschappers Online wetenschap Online wetenschapscursussen Scheikunde

Verdunningsproblemen Scheikunde Tutorial Scheikunde werkbladen Scheikunde Hulp Scheikunde onderwijzen

De voorbereiding van het maken van werkbladen en het formuleren van vragen Dit werkblad bevat vragen gebaseerd op in 2020 Deze of die vragen Activiteiten werkbladen

Mcat Prep Konzentrationseinheiten Fur Die Losungschemie Mcat Onderwerpen

Oplossingen Molariteit 28 Taakkaarten voor Scheikunde Taakkaarten Scheikunde Werkbladen Scheikunde

Pin Auf Stem Fysische Wetenschappen

Werkbladen Werkbladsjabloon Absolute waarde-ongelijkheden

50 Covalente binding-werkblad Antwoordsleutel In 2020 Covalente binding-werkblad Overtuigende schrijfaanwijzingen Covalente binding

Inleiding tot procentuele ionisatie in zwakke zuren afgestemd op Ap Chem Lo Sap 9 C Ap Chem Hoe dingen te onthouden Ap Chemistry Exam

Pin van Crissy Jane Mirasol op Wiskunde in 2020 Scheikunde Notities Natuurkunde en Wiskunde Scheikundelessen


4: Verdunningswerkblad en problemen - Biologie

Probleem #1: Als je 175 ml van een 1,6 M-oplossing van LiCl verdunt tot 1,0 L, bepaal dan de nieuwe concentratie van de oplossing.

Merk op dat er 1000 ml werd gebruikt in plaats van 1,0 L. Denk eraan om de volume-eenheden consistent te houden.

Probleem #2: Je moet 10,0 L van 1,2 M KNO . maken3. Welke molariteit zou de kaliumnitraatoplossing moeten hebben als je er maar 2,5 L van zou gebruiken?

Merk op hoe ik de molariteitseenheid, mol/L, in de berekening gebruik in plaats van het molariteitssymbool, M.

Probleem #3: Hoeveel milliliter 5,0 M koper(II)sulfaatoplossing moet worden toegevoegd aan 160 ml water om een ​​0,30 M koper(II)sulfaatoplossing te krijgen?

m1V1 = M2V2

(5,00 mol/L) (x) = (0,3 mol/L) (160 + x)

5x = 48 + 0,3x

4,7x = 48

x = 10. ml (tot twee grote vijgen)

De oplossing voor dit probleem gaat ervan uit dat de volumes additief zijn. Dat is de '160 + x' dat is V2.

Probleem #4: Welk volume van 4,50 M HCl kan worden gemaakt door 5,65 M HCl te mengen met 250,0 ml 3,55 M HCl?

Dit is de eerste manier om dit probleem op te lossen:

m1V1 + M2V2 = M3V3

(3,55) (0,250) + (5,65) (x) = (4,50) (0,250 + x)

Waarbij x het volume van 5,65 M HCl is dat wordt toegevoegd
(0,250 + x) is het totale resulterende volume

0,8875 + 5,65x = 1,125 + 4,50 x
1,15x = 0,2375
x= 0,2065 L

Totale hoeveelheid 4,50 M HCl is dan (0,250 + 0,2065) = 0,4565 L
Totale hoeveelheid = 456.5 ml

Hier is de tweede manier om dit probleem op te lossen:

Aangezien het toegevoegde bedrag van 5,65 M niet wordt gevraagd, is het niet nodig om het op te lossen.

m1V1 + M2V2 = M3V3

(3,55) (250) + (5,65) (x − 250) = (4,50) (x)

Op die manier is x het antwoord dat je wilt, het uiteindelijke volume van de oplossing, in plaats van dat x de hoeveelheid 5,65 M oplossing is die wordt toegevoegd.

Probleem #5: Een volume van 40,0 ml van 1,80 M Fe (NO3)3 wordt gemengd met 21,5 ml 0.808M Fe (NO3)3 oplossing. Bereken de molaire concentratie van de uiteindelijke oplossing.

Laten we een iets andere manier gebruiken om de subscripts te schrijven:

Er is geen standaard manier om de subscripts te schrijven in problemen van dit type.

Probleem #6: Aan 2,00 L van 0,445 M HCl voeg je 3,88 L van een tweede HCl-oplossing met een onbekende concentratie toe. De resulterende oplossing is 0,974 M. Ervan uitgaande dat de volumes additief zijn, bereken de molariteit van de tweede HCl-oplossing.

1) Bereken mol HCl in 0,445 M oplossing:

2) Stel een uitdrukking in voor mol HCl in de tweede oplossing:

3) Bereken mol HCl in de uiteindelijke oplossing:

4) Mol HCl in twee gemengde oplossingen = mol HCl in de uiteindelijke oplossing:

0,890 mol + [(x) (3,88 L)] = 5,73 mol

x = 1,25 M (tot drie sig-vijgen)

Probleem #7: Tot welk volume moet je 133 ml van een 7,90 M CuCl . verdunnen2 oplossing zodat 51,5 ml van de verdunde oplossing 4,49 g CuCl . bevat2?

2) Zoek de molariteit van de 51,5 ml van de verdunde oplossing die 4,49 g CuCl . bevat2:

3) Gebruik de verdunningsformule:

U moet de 133 ml van een 7,90 M CuCl . verdunnen2 oplossing tot 1620 ml.

Probleem #8: Als volumes additief zijn en 95,0 ml 0,55 M KBr wordt gemengd met 165,0 ml BaBr2 oplossing om een ​​nieuwe oplossing te geven waarin [Br¯] 0,65 M is, wat is de concentratie van de BaBr2 gebruikt om de nieuwe oplossing te maken?

mol Br¯ uit KBr: (0,55 mol/L) (0,095 L) = 0,05225 mol

mol Br¯ in uiteindelijke oplossing: (0,65 mol/L) (0,260 L) = 0,169 mol

mollen Br¯ geleverd door de BaBr2 oplossing: 0,169 − 0,05225 = 0,11675 mol

BaBr2 levert twee Br¯ per formule-eenheid dus (0,11675 gedeeld door 2) mol BaBr2 zijn nodig voor 0,11675 mol Br¯ in de oplossing.

molariteit van BaBr2 oplossing: 0,058375 mol / 0,165 L = 0,35 M

Probleem #9: 1,00 L van een oplossing wordt bereid door 125,6 g NaF erin op te lossen. Als ik 180 ml van die oplossing heb genomen en deze heb verdund tot 500 ml, bepaal dan de molariteit van de resulterende oplossing.

2) Bereken mol in 180 ml resulterende oplossing:

3) Bereken de molariteit van de verdunde oplossing:

Probleem #10: Wat is de molaire concentratie van chloride-ionen in een oplossing bereid door 100,0 ml 2,0 M KCl te mengen met 50,0 ml 1,50 M CaCl2 oplossing?

(Waarschuwing: er zit een complicatie in de oplossing. Het heeft te maken met de CaCl2.)

1) Krijg totale mol chloride:

KCl ⇒ (2,00 mol/L) (0,100 L) = 0,200 mol chloride-ion

CaCl2 ⇒ (1,50 mol/L) (0,0500 L) (2 ionen / 1 formule-eenheid) = 0,150 mol chloride-ion.

De '2 ionen/1 formule-eenheid' is het probleemkind. De oplossing is 1,50 M in calciumchloride, maar 3,00 M in alleen chloride-ion.

totaal aantal mol = 0,200 mol + 0,150 mol = 0,350 mol

Stel dat je deze vergelijking echt wilt gebruiken:

(2,00 mol/L) (0,100 L) + (3,00 mol/L) (0,0500 L) = (M3) (0.150L)

Merk op dat de CaCl2 molariteit is 3,00 omdat dat de molariteit van de oplossing is vanuit het oogpunt van het chloride-ion.

Bonusprobleem: Welk volume van een 30,% (g/v) waterstofperoxide-oplossing is nodig om 425 ml van een 6,0% (g/v) oplossing te bereiden?

1) 6,0% (w/v) betekent 6 g per 100 ml oplossing:

2) 30,% (w/v) betekent 30 g opgeloste stof per 100 ml oplossing:

3) Deze vraag kan zo worden geschreven dat wordt gevraagd naar de vereiste massa van 30,% (w/v). Om dit te doen, volgen we de bovenstaande stappen, daarna dit:

(85 ml) (1,10 g/ml) = 93,5 ml

De dichtheid van de oplossing is vereist, wat enig zoeken op internet vereist. Hier is een voorbeeld van een site die een waarde geeft voor de dichtheid.


Bekijk de video: Concentrations Part 5 - serial dilution (November 2021).