Informatie

Hoe bereken ik de hoeveelheid geconcentreerde stockoplossing die moet worden toegevoegd om de juiste verdunning te krijgen?


Hoeveel laadbuffer (6X) heb ik bijvoorbeeld nodig voor mijn PCR-reactie met een volume van 25 l? Wat is de algemene manier om het te berekenen?


Voor elke vraag over volume en concentratie moet u rekening houden met de vergelijking: $C_1V_1=C_2V_2$. We kunnen het gebruiken om een ​​algemene vergelijking af te leiden voor de toevoeging van geconcentreerde voorraadoplossingen. We willen het volume van de voorraadoplossing vinden ($V_1$) toe te voegen zodat de uiteindelijke concentratie 1X is. Dit is wat we weten:

  • De beginconcentratie van de stockoplossing, $C_1=X$
  • De uiteindelijke concentratie van de oplossing, $C_2=1$
  • Het volume van de oplossing waarin we de voorraad verdunnen, $V_s$

Dus de vergelijking wordt:

$$XV_1=V_2$$

We weten het niet $V_2$, maar dat doen we $V_2=V_1+V_s$. Dat invoegen:

$$XV_1=V_1+V_s$$

Oplossen voor $V_1$:

$$XV_1-V_1=V_s$$ $$V_1(X-1)=V_s$$ $$V_1=frac{V_s}{X-1}$$

Dan hoef je alleen maar je waarden in te voeren:

$$V_1=frac{25μL}{6-1}$$ $$V_1=5μL$$

U moet dus 5 L van uw 6X-laadbuffer toevoegen aan de 25 μL-oplossing om een ​​1X-eindconcentratie te krijgen.


Het antwoord van Candianer is een over het algemeen correcte manier om deze problemen op te lossen, maar naar mijn mening overdreven voor deze situatie.

Alle Nx-buffers zijn gemengd om uw leven gemakkelijker te maken, en u zult over het algemeen 10x-, 6x- en 5x-buffers tegenkomen. 10x en 5x lijken voor de hand liggend, je plaatst ze er gewoon in zodat ze een tiende of een vijfde van je oplossing vormen, maar 6x lijkt mensen in verwarring te brengen. De reden dat het x6 is, is omdat jij dat bent het toevoegen aan een bestaande oplossing, dus naast je oplossing heb je ook een heleboel van wat je ook toevoegt. Dit maakt het (1+N)x en je kunt dan duidelijk zien dat 6x (1+5)x is, dus je moet een bedrag toevoegen dat gelijk is aan een vijfde van je volume.

Een vijfde van 25 L is 5 L, dus dat is wat u moet toevoegen.


Oplossingen verdunnen

Dit artikel is mede geschreven door Bess Ruff, MA. Bess Ruff is een PhD-student aardrijkskunde aan de Florida State University. Ze behaalde haar MA in Environmental Science and Management aan de University of California, Santa Barbara in 2016. Ze heeft onderzoekswerk gedaan voor projecten voor mariene ruimtelijke ordening in het Caribisch gebied en heeft onderzoeksondersteuning geboden als een afgestudeerde fellow voor de Sustainable Fisheries Group.

Dit artikel is 345.520 keer bekeken.

Verdunning is het proces waarbij een geconcentreerde oplossing minder geconcentreerd wordt. Er zijn verschillende redenen waarom men een verdunning zou willen uitvoeren. Biochemici verdunnen bijvoorbeeld oplossingen uit hun geconcentreerde vorm om nieuwe oplossingen te creëren voor gebruik in hun experimenten. Als een meer casual soort verdunning, verdunnen barmannen vaak sterke drank met een frisdrank of sap om een ​​cocktail smakelijker te maken. Voor verdunningsoplossingen in laboratoriumexperimenten is de formele formule voor het berekenen van een verdunning: C1V1 = C2V2, waar C1 en C2 vertegenwoordigen respectievelijk de concentraties van de begin- en eindoplossing, en V1 en V2 hun volumes vertegenwoordigen.


Hier leest u hoe u de verdunningsfactor kunt berekenen op basis van een gegeven concentratie:

Chemicaliën in geconcentreerde vorm zijn zelden nuttig. Daarom worden ze verdund met oplosmiddelen om hun 'ph'-waarde te verlagen. Dit ScienceStruck-bericht laat zien hoe je de verdunningsfactor van oplossingen kunt berekenen, gezien hun begin- en eindconcentraties.

Chemicaliën in geconcentreerde vorm zijn zelden nuttig. Daarom worden ze verdund met oplosmiddelen om hun ‘ph’-waarde te verlagen. Dit ScienceStruck-bericht laat zien hoe je de verdunningsfactor van oplossingen kunt berekenen, gezien hun begin- en eindconcentraties.

Wist u?

De krachten die verantwoordelijk zijn voor de binding van een opgeloste stof en oplosmiddel om een ​​oplossing te vormen, zijn '8216van der waalskracht'8217 of '8216waterstofbindingen'.

Volgens scheikundige principes combineren een opgeloste stof en een oplosmiddel om een ​​oplossing te vormen. Een voorbeeld is zout opgelost in water. Om te begrijpen hoe we de verdunningsfactor uit een bepaalde concentratiewaarde kunnen berekenen, moeten we eerst een paar termen begrijpen.

Verdunning

Het verminderen van de concentratie van een chemische stof (oplossing, gas, damp) wordt verdunning genoemd. Het concentratieniveau van veel oplossingen is veel meer dan het gewenste niveau. Daarom wordt aan dergelijke oplossingen een oplosmiddel toegevoegd om ze verdund te maken. Dit proces wordt uitgevoerd in het dagelijks leven. Overweeg geconcentreerde sinaasappelpompoen. Het wordt voor consumptie verdund met water. Verdunning verlaagt het ‘ph’ niveau van de chemische stof.

Concentratie

De hoeveelheid opgeloste stof die in een oplosmiddel is opgelost, wordt de concentratie genoemd. Concentratie is het omgekeerde van verdunning. De eenheden zijn M (molair), mg/L en ppm. De molariteit van een oplossing is hoger wanneer deze geconcentreerd is. Het aantal mol opgeloste stof blijft voor en na verdunning hetzelfde.

Om een ​​bepaalde oplossing te verdunnen, wordt oplosmiddel toegevoegd aan de oorspronkelijke geconcentreerde oplossing. Door toevoeging van het oplosmiddel neemt de hoeveelheid van de oplossing toe. Beschouw het initiële volume en de concentratie van de oplossing als Vvoorletter en Cvoorletter, respectievelijk. Bij verdunning verandert het uiteindelijke volume en de concentratie van de oplossing in Vlaatste en Claatste, respectievelijk.

Verdunningsfactor

De verhouding van het volume van de initiële oplossing (geconcentreerd) tot het volume van de uiteindelijke oplossing (verdund) wordt de verdunningsfactor genoemd.

Als u drie van de vier waarden in de bovenstaande vergelijking hebt, kunt u de vierde waarde berekenen.

Seriële verdunning

Het proces van stapsgewijze verdunning van een oplossing wordt seriële verdunning genoemd. In dit proces blijft de verdunningsfactor constant. Seriële verdunning vindt zijn toepassingen in de natuurkunde, farmacologie, biochemie, enz.

Voorbeeldproblemen

PPM (delen per miljoen)
PPM = (massa van opgeloste stof) (g) ÷ (massa van opgeloste stof en oplosmiddel) (g)) ÷ 1.000.000 ppm

Overweeg dat u 2L van een waterige oplossing hebt, met een molariteit van 0,50M. U wilt deze oplossing verdunnen tot molariteit 0.20M. Wat gedaan moet worden?

Gegevens gegeven: Cvoorletter = 0,50M, Claatste = 0.20M, Vvoorletter = 2L, Vlaatste = ?
Cvoorletter × Vvoorletter = Claatste × Vlaatste
0,50 × 2 = 0,20 × Vlaatste
Vlaatste = (0,50 X 2) ÷ 0,20
Vlaatste = 5L

Het resultaat houdt in dat de oorspronkelijke oplossing meer moet worden verdund met 3L, zodat het uiteindelijke volume van de oplossing 5L wordt. Dat wil zeggen, naarmate de concentratie van de oplossing afneemt, neemt het volume toe (omgekeerde verhouding).

Verpulverd ijzer wordt toegevoegd aan een vat gevuld met water. De molariteit is 5 ppm. Je neemt 8 ml water uit dit vat en voegt er 2 ml gedestilleerd water aan toe. Wat is de molariteit van de resulterende oplossing?

Gegevens gegeven: Cvoorletter = 5ppm, Vvoorletter = 8 ml, Vlaatste = 10 ml, Claatste = ?
Cvoorletter × Vvoorletter = Claatste × Vlaatste
5 × 8 = Claatste × 10
Claatste = 40 ÷ 10
Claatste = 4ppm

Toepassingen van verdunningen

Verdund waterstofperoxide (H2O2) wordt geconcentreerd opgeslagen in laboratoria, omdat de verdunde vorm volumineus is. Het wordt verkocht bij apotheken om te worden gebruikt als ontsmettingsmiddel of bleekmiddel. Het wordt echter in geconcentreerde vorm gebruikt in raketstuwstoffen.

Afwasmiddelen moeten worden verdund omdat ze te geconcentreerd zijn. Het verdunnen ervan heeft geen invloed op hun effectiviteit bij het schoonmaken van borden of kookgerei.

Verdunning is een algemeen gevolgde praktijk voor het verdunnen van een oplossing, gas of damp. Voor mensen is het moeilijk om zuivere zuurstof in te ademen. Het wordt echter vermengd met andere gassen in de atmosfeer, waardoor het geschikt is voor het ademhalingsproces. Daarom is de betekenis van dit proces glashelder.

Gerelateerde berichten

Als je nieuwsgierig bent naar wat het dwarsdoorsnede-oppervlak van driedimensionale objecten precies is, zal dit artikel informatief zijn om te lezen. Hier vindt u ook een lijst met formules&hellip

U hoeft uw hoofd er niet af te scheuren om de procentuele verandering te berekenen, pas gewoon een eenvoudige formule toe en krijg het antwoord. Dit artikel helpt je de easy&hellip . te leren

De meeste van de competitieve toelatingsexamens verklaren de resultaten van de aanvragers op basis van percentielen. Dit artikel vertelt je hoe je percentielen kunt berekenen en wat dat precies zijn?&hellip


Oplossingen voorbereiden door verdunning

Oplossingen worden vaak bereid door een meer geconcentreerde voorraadoplossing te verdunnen. Een bekend volume van de stockoplossing wordt overgebracht naar een nieuwe container en op een nieuw volume gebracht. Omdat de totale hoeveelheid opgeloste stof voor en na verdunning hetzelfde is, weten we dat:

[C_o imes V_o = C_d imes V_d label<2.1>]

waarbij (C_o) de concentratie van de voorraadoplossing is, (V_o) het volume van de verdunde oplossing is, (C_d) de concentratie van de verdunde oplossing is en (V_d) het volume van de verdunde oplossing is . Nogmaals, het type glaswerk dat wordt gebruikt om (V_o) en (V_d) te meten, hangt af van hoe precies we de concentratie van de oplossing moeten weten.

Merk op dat vergelijking ef <2.1>alleen van toepassing is op die concentratie-eenheden die worden uitgedrukt in termen van het volume van de oplossing, inclusief molariteit, formaliteit, normaliteit, volumepercentage en gewicht-tot-volume-percentage. Het is ook van toepassing op gewichtspercentages, delen per miljoen en delen per miljard als de dichtheid van de oplossing 1,00 g/ml is. We kunnen vergelijking ef <2.1> niet gebruiken als we concentratie uitdrukken in termen van molaliteit, omdat dit gebaseerd is op de massa van het oplosmiddel, niet op het volume van de oplossing. Zie Rodríquez-López, M. Carrasquillo, A. J. Chem. onderwijs. 2005, 82, 1327-1328 voor verdere bespreking.

Een laboratoriumprocedure vereist 250 ml van een ongeveer 0,10 M oplossing van NH3. Beschrijf hoe u deze oplossing zou bereiden met een stockoplossing van geconcentreerd NH3 (14,8 M).

Vervanging van bekende volumes in vergelijking ef

[14.8 ext < M> imes V_o = 0.10 ext < M> imes 250 ext < mL>geennummer]

en oplossen voor (V_o) geeft 1,7 ml. Omdat we een oplossing maken die ongeveer 0,10 M NH . is3, kunnen we een maatcilinder gebruiken om de 1,7 ml geconcentreerde NH te meten3, de NH . overmaken3 in een bekerglas en voeg voldoende water toe tot een totaal volume van ongeveer 250 ml.

Hoewel we molariteit meestal uitdrukken als mol/L, kunnen we de volumes in ml uitdrukken als we dit zowel voor (V_o) als (V_d) doen.

Om een ​​standaardoplossing van Zn 2 + te bereiden los je een monster Zn-draad van 1.004 g op in een minimale hoeveelheid HCl en verdun je tot het volume in een maatkolf van 500 ml. Als u 2.000 ml van deze voorraadoplossing verdunt tot 250,0 ml, wat is dan de concentratie van Zn 2 + , in &mug/ml, in uw standaardoplossing?

De eerste oplossing is een stockoplossing, die we vervolgens verdunnen om de standaardoplossing te bereiden. De concentratie van Zn 2 + in de stamoplossing is

Om de concentratie van de standaardoplossing te vinden gebruiken we Vergelijking ef

waar CNS is de standaard oplossing&rsquos concentratie. Oplossen geeft een concentratie van 16,06 &mug Zn 2 + /mL.

Zoals in het volgende voorbeeld wordt getoond, kunnen we vergelijking ef <2.1> gebruiken om de oorspronkelijke concentratie van een oplossing te berekenen met behulp van de bekende concentratie na verdunning.

Een monster van een erts werd als volgt op Cu2+ geanalyseerd. Een monster van 1,25 gram van het erts werd opgelost in zuur en tot volume verdund in een maatkolf van 250 ml. Een portie van 20 ml van de resulterende oplossing werd met een pipet overgebracht naar een maatkolf van 50 ml en tot het volume verdund. Een analyse van deze oplossing geeft de concentratie van Cu2+ als 4,62 &mug/mL. Wat is het gewichtspercentage van Cu in het oorspronkelijke erts?

Vervanging van bekende volumes (met significante cijfers die geschikt zijn voor pipetten en maatkolven) in vergelijking ef

[(C_>)_o imes 20.00 ext < mL>= 4.62 : mu ext ce> imes 50.00 ext < ml>geennummer]

en oplossen voor ((C_>)_o ) geeft de oorspronkelijke concentratie als 11,55 &mug/mL Cu 2 + . Om het aantal gram Cu 2 + te berekenen vermenigvuldigen we deze concentratie met het totale volume


Bouillonverdunningsmethode voor MIC-bepaling

Bouillonverdunningsmethode voor het meten van de minimale remmende concentratie van antibiotica. (bron afbeelding:labome.com)

Laatst bijgewerkt op 11 juni 2021

Minimale remmende concentratie (MIC) wordt bepaald wanneer een patiënt niet reageert op een behandeling die als adequaat wordt beschouwd, een terugval krijgt tijdens de behandeling of wanneer er sprake is van immunosuppressie.

De laagste concentratie waarbij het isolaat volledig wordt geremd (zoals blijkt uit de afwezigheid van zichtbare bacteriegroei) wordt geregistreerd als de minimale remmende concentratie (MIC).

Verdunningsmethoden kunnen op 2 manieren worden uitgevoerd bouillonverdunning en agarverdunning.

Het testen van bouillonverdunning biedt de mogelijkheid om zowel kwantitatieve (MIC) als kwalitatieve (categorieinterpretatie) resultaten te leveren. MIC kan nuttig zijn bij het vaststellen van het resistentieniveau van een bepaalde bacteriestam en kan de beslissing om bepaalde antimicrobiële middelen te gebruiken aanzienlijk beïnvloeden.

  1. Macro verdunning: Gebruikt bouillonvolume van 1 ml in standaard reageerbuizen.
  2. Microdilutie: gebruikt ongeveer 0,05 tot 0,1 ml totaal bouillonvolume en kan worden uitgevoerd in een microtiterplaat of -tray.

De procedure voor zowel macro- als microverdunning is hetzelfde, behalve voor het volume van de bouillon.

  1. Bereiding van antibiotische voorraadoplossing
  2. Bereiding van antibioticaverdunningsbereik:
  3. Bereiding van agarverdunningsplaten
  4. Bereiding van inoculum
  5. Inenting
  6. Incubatie
  7. Resultaten lezen en interpreteren

Bereiding van antibiotische voorraadoplossing

Antibiotische voorraadoplossing kan worden bereid met in de handel verkrijgbare antimicrobiële poeders (met bepaalde potentie). De benodigde hoeveelheid en de verdunningsmiddelen waarin het kan worden opgelost, kunnen worden berekend met behulp van een van de volgende formules om de hoeveelheid antimicrobieel poeder (1) of verdunningsmiddel (2) te bepalen die nodig is voor een standaardoplossing:

Bereid antimicrobiële voorraadoplossingen voor in concentraties van ten minste 1000 g/mL (voorbeeld: 1280 g/mL) of 10 keer de hoogste te testen concentratie, afhankelijk van welke groter is.

Omdat microbiële contaminatie uiterst zeldzaam is, zijn oplossingen die aseptisch zijn bereid maar niet met filter zijn gesteriliseerd over het algemeen acceptabel. Indien gewenst kunnen oplossingen echter worden gesteriliseerd door membraanfiltratie. Doseer kleine hoeveelheden van de steriele voorraadoplossingen in steriele glazen, polypropyleen, polystyreen of polyethyleen injectieflacons, sluit ze zorgvuldig af en bewaar (bij voorkeur bij −60 °C of lager, maar nooit bij een temperatuur hoger dan −20 °C en nooit in een zelfontdooiende vriezer). De injectieflacons kunnen indien nodig worden ontdooid en dezelfde dag worden gebruikt.

  • Gebruik steriele reageerbuizen van 13 x 100 mm om de test uit te voeren. Als de buizen voor later gebruik moeten worden bewaard, zorg er dan voor dat ze kunnen worden ingevroren.
  • Sluit de buisjes af met losse schroefdoppen, plastic of metalen afsluitdoppen of wattenstaafjes.
  • Bereid de laatste tweevoudige (of andere) verdunningen van antimicrobieel middel volumetrisch in de bouillon. Voor de test is een minimaal eindvolume van 1 ml van elke verdunning nodig.

Opmerking: Voor microverdunning wordt slechts 0,1 ml in elk van de 96 putjes van een standaardtray gedoseerd.

  1. Bereid het inoculum voor door een directe bouillonsuspensie te maken van geïsoleerde kolonies geselecteerd uit een 18- tot 24-uurs agarplaat (gebruik een niet-selectief medium, zoals: bloed agar).
  2. Pas de ophanging aan om een ​​troebelheid te bereiken die gelijk is aan a 0,5 McFarland troebelheidsnorm. Dit resulteert in een suspensie die ongeveer 1 tot 2 x 10^8 kolonievormende eenheden (CFU)/ml bevat Escherichia coli ATCC®a 25922.
  3. Vergelijk de inoculumbuis en de 0,5 McFarland-standaard met een kaart met een witte achtergrond en contrasterende zwarte lijnen.
  4. Verdun het beste binnen 15 minuten na bereiding de aangepaste inoculumsuspensie in bouillon, zodat elke buis na inoculatie ongeveer 5 x 10^5 CFU/ml bevat.Opmerking:Dit kan worden bereikt door de 0,5 McFarland-suspensie 1:150 te verdunnen, wat resulteert in een buis met ongeveer 1 x 10^6 CFU/ml. De daaropvolgende 1:2 verdunning in stap 3 brengt de uiteindelijke inoculum tot 5 x 10 ^ 5 CFU/ml.

Voeg binnen 15 minuten nadat het inoculum is gestandaardiseerd zoals hierboven beschreven, 1 ml van het aangepaste inoculum toe aan elke buis met 1 ml antimicrobieel middel in de verdunningsreeks (en een positieve controlebuis die alleen bouillon bevat) en meng.

Dit resulteert in een 1:2 verdunning van elke antimicrobiële concentratie en een 1:2 verdunning van de inoculums.

Incubeer de geïnoculeerde buisjes gedurende 16 tot 20 uur bij 35 ± 2 ºC in een incubator met omgevingslucht. Om dezelfde incubatietemperatuur voor alle culturen te behouden, mag u microverdunningstrays niet meer dan vier hoog stapelen.

Vergelijk de hoeveelheid groei in de putjes of buisjes die het antimicrobiële middel bevatten met de hoeveelheid groei in de groeicontroleputjes of buisjes (geen antimicrobieel middel) die in elke reeks tests is gebruikt bij het bepalen van de groei-eindpunten. Om een ​​test als geldig te beschouwen, moet acceptabele groei (≥ 2 mm knop of duidelijke troebelheid) optreden in de groeicontroleput.

Gebruik referentiebacteriestammen die genetisch stabiel zijn en goed gedefinieerde MIC's hebben die in de

middenbereik van de verwachte MIC's van elk te testen antimicrobieel middel. Een verdunningsreeks moet ten minste twee concentratiestappen boven en onder de eerder vastgestelde MIC voor de referentie-organismen bevatten.

CLSI heeft QC-limieten vastgesteld voor gevoeligheidstests voor verdunning. Een onaanvaardbaar QC-resultaat valt buiten deze gepubliceerde limieten. Referentiestammen aanbevolen door de CLSI voor:


Zoutoplossingen

Biologen werken vaak met Ringers-oplossingen, relatief eenvoudige buffers die een beperkt mengsel van anorganische en misschien wat organische zouten bevatten. Een marien bioloog of ontwikkelingsbioloog zou kunnen werken met kunstmatig zeewater (ASW), ook een relatief eenvoudige oplossing van gewone zouten. De samenstelling van Ringers of ASW kan voor experimentele doeleinden worden gevarieerd. De concentraties van kalium- en natriumionen hebben bijvoorbeeld beide diepgaande individuele effecten op het niveau van het membraanpotentiaal in spiercellen die zijn ondergedompeld in Ringers. Het zou onhandig zijn om verschillende hoeveelheden droog kalium en/of natrium steeds opnieuw af te wegen, aangezien verschillende oplossingen nodig zijn. Aan de andere kant is het een snelle en eenvoudige zaak om verschillende volumes stockoplossingen te pipetteren voordat een Ringers-oplossing op het eindvolume wordt gebracht.

Een formule voor kikker Ringers is 0,65% NaCl, 0,014% KCl, 0,012% CaCl2, 0,1% NaHCO3. Merk op dat voor het bereiden van een liter werkende oplossing slechts 0,1 g droge chemische stof moet worden gewogen, waardoor een grote kans op fouten ontstaat. Aan de andere kant kunt u een liter of meer van 10x NaCl-voorraad bereiden door af te wegen, op te lossen en 65 g NaCl op een volume van 1 L te brengen. Je zou een liter van elk 100x KCl, CaCl2 en NaHCO3 kunnen bereiden door af te wegen, op te lossen en 14, 12 en 10 gram per liter van elke respectievelijke chemische stof op het volume te brengen. Het is niet alleen nauwkeuriger om een ​​grotere hoeveelheid materiaal te wegen, maar u kunt nu ook de Ringers-formule naar believen wijzigen. Voor normale Ringers zou u bijvoorbeeld 10 ml KCl-bouillon per liter werkoplossing toevoegen. Stel dat u de kaliumconcentratie wilt vervijfvoudigen. Voeg vervolgens 50 ml KCl-bouillon per liter toe.


De graad Brix (°Bx)

Graden Brix (teken °Bx) worden gebruikt voor het meten van de zoetheid van de waterige oplossing. Het kan worden gemeten met een saccharometer (hydrometer ontworpen voor het meten van suiker), met een saccharimeter (polarimeter ontworpen voor het meten van suiker) of beter met een refractometer (u verbruikt slechts een paar druppels oplossing). Als u de waarde 25 °Bx meet, betekent dit dat in de 100 g waterige oplossing 25 g sucrose is opgelost. Met andere woorden, in 100 g waterige sucrose-oplossing zit 25 g sucrose en 75 g water. Daarom wordt soms het procentteken (%) als eenheid gebruikt, omdat het sucrosegehalte een gewichtspercentage van sucrose is.


Amerika

De site wordt in het Engels weergegeven.

We gebruiken deze cookies om ervoor te zorgen dat onze site veilig en naar behoren functioneert. Ze zijn noodzakelijk om onze diensten te laten functioneren en kunnen niet worden uitgeschakeld in onze systemen. Ze worden meestal alleen ingesteld naar aanleiding van acties van u die neerkomen op een verzoek om diensten, zoals inloggen, het gebruik van een winkelwagen of het invullen van formulieren. U kunt uw browser zo instellen dat deze cookies blokkeert of u voor deze cookies waarschuwt, maar sommige delen van onze diensten werken niet zonder deze. Net als de andere cookies die we gebruiken, kunnen strikt noodzakelijke cookies first-party cookies of third-party cookies zijn.

We gebruiken deze cookies om uw instellingen en voorkeuren te onthouden. We kunnen deze cookies bijvoorbeeld gebruiken om uw taalvoorkeuren te onthouden.
Voorkeurscookies toestaan

We gebruiken deze cookies om informatie te verzamelen over hoe u met onze diensten omgaat en om ons te helpen deze te meten en te verbeteren. We kunnen deze cookies bijvoorbeeld gebruiken om te bepalen of u interactie heeft gehad met een bepaalde pagina.
Prestatie-/statistiekcookies toestaan

Wij en onze advertentiepartners gebruiken deze cookies om advertenties te leveren, ze relevanter en betekenisvoller voor u te maken, en om de efficiëntie van onze advertentiecampagnes bij te houden, zowel op onze diensten als op andere websites en sociale media.
Marketingcookies toestaan


Hoe bereken ik de hoeveelheid geconcentreerde stockoplossing die moet worden toegevoegd om de juiste verdunning te krijgen? - Biologie

toepasbaar voor het mengen van twee oplossingen met verschillende concentraties (molair of %, of andere), evenals voor verschillende pH-waarden of mengen met oplosmiddel zoals water


Wat is de molaire concentratie van de oplossing bereid door 100 ml 10% en 130 ml 15% natriumhydroxide te mengen?
Er is niets moeilijks aan de vraag, laten we de oplossingsmixer proberen:

"Voorraadconcentratie:" - 15
"Oplosmiddelconcentratie::" - 10,
"Eindconcentratie:" - lege ruimte ("0" is niet gelijk aan "leeg" leeg voor onbekende &ldquo0&rdquo is waarde)
"Volume van het oplosmiddel:" - 100,
"Volume van de voorraad:" - 130
en druk op "Berekenen".

Mengregel ("Rule of the Cross")

Het wordt gebruikt om de berekeningen te vereenvoudigen in het geval van een oplossing met een gegeven concentratie (in massafractie,%) door het oplosmiddel of mengsel van twee vloeistoffen of een mengsel van twee oplossingen met verschillende pH te verdunnen. De gewenste concentratie van de oplossing wordt geschreven op het snijpunt van twee lijnen en de concentratie van de initiële oplossingen (voor het oplosmiddel is deze gelijk aan nul) - aan beide uiteinden van de lijnen aan de linkerkant. Dan, voor elke lijn, wordt de berekening van de ene staande op de andere, en het verschil geregistreerd aan het vrije uiteinde van dezelfde lijn. Berekeningen geven de richting van de pijlen aan. Het resulterende nummer is geschikt om aan de uiteinden van de regel aan de rechterkant te hebben. Ze laten zien hoeveel eenheden van de massa van elke oplossing moeten worden genomen om een ​​oplossing met deze gegeven concentratie te verkrijgen.

De tools zijn geschreven in Java met NetBeans IDE (Apache) en vereisen de Java 8 Runtime Environment (Java SE 8 Platform) of gebruiken OpenWebStart, een open source herimplementatie van de Java Web Start-technologie voor de nieuwste Java SE 11 (LTS) of Java SE 16 .

Een Java 8-foutmelding begrijpen:
Als het Java-beveiligingsniveau is ingesteld op "Very High", mogen niet-ondertekende Java-programma's worden uitgevoerd.

Oplossing:
Voeg http://primerdigital.com/ site toe aan "Lijst met uitzonderingssites" en stel "Beveiligingsniveau" in op Hoog.
Download een certificaatbestand, importeer het naar "Signer CA" in het Java-configuratiescherm:

ContactDr. Ruslan Kalendar

Referentie is van toepassing op alle updates van Web Tools, als u deze in uw werk gebruikt, citeer dan:

Kalendar R, Muterko A, Shamekova M, Zhambakin K 2017. In silico PCR tools een snelle primer, probe en geavanceerd zoeken. Methoden in moleculaire biologie, 1620: 1-31. DOI: 10.1007/978-1-4939-7060-5_1

Auteursrechten

De auteursrechten en andere rechten op de materialen op de PrimerDigital-website zijn eigendom van PrimerDigital.
Deze computerprogramma's zijn beschermd door het auteursrecht en internationale verdragen.
Ongeoorloofde reproductie of distributie van dit programma, of een deel ervan, kan leiden tot zware civiel- en strafrechtelijke sancties en zal worden vervolgd voor zover wettelijk mogelijk.
Het is u ook uitdrukkelijk verboden om de broncode van de gelicentieerde werken te achterhalen, te decompileren, te vertalen, uit elkaar te halen, te ontcijferen, te decoderen of op een andere manier te proberen de broncode van de gelicentieerde werken te ontdekken, aangezien de gelicentieerde werken eigendomsmateriaal van de licentiegever bevatten.
Het is verboden deze software te gebruiken met een commercieel software- of hardwareproduct ("commercieel product") dat tot doel heeft de inhoud van de toepassing te "transcoderen" of om te zetten in alternatieve programma's.


2 antwoorden 2

In het begin is de hoeveelheid stof van hydroniumionen: $n(ce)=10^ <-3.7> imes 100 imes10^<-3>=10^ <-4.7>mathrm $ Na toevoeging van natriumhydroxide is de hoeveelheid stof van hydroniumionen: $n(ce)=10^ <-4.5> imes 100 imes10^<-3>=10^ <-5.5>mathrm $

Het verschil vertegenwoordigt de hoeveelheid stof van hydroniumionen die hebben gereageerd met hydroxide-ionen. $n(ce)=10^<-4.7>-10^<-5.5>= n(ce)$ Het toe te voegen volume natriumhydroxide is: $v(ce)=frac <10^<-4.7>-10^<-5.5>><10>= 1.68 imes10^<-6>mathrm=1.68,mu wiskunde $

Ervan uitgaande dat het volume van een druppel ongeveer 60 microliter is, is het veel minder dan een druppel!