Informatie

6.2: Chemische reacties - Biologie


Chemische reacties

Chemische reacties treedt op wanneer twee of meer atomen aan elkaar binden om moleculen te vormen of wanneer gebonden atomen uit elkaar worden gehaald. De stoffen die "ingaan" op een chemische reactie worden de reactanten (volgens afspraak worden deze meestal aan de linkerkant van een chemische vergelijking vermeld), en de stoffen die uit de reactie blijken te komen, staan ​​​​bekend als de producten (volgens afspraak zijn deze meestal te vinden aan de rechterkant van een chemische vergelijking). U moet echter in staat zijn om reactanten en producten van eenrichtingsreacties te identificeren die in elke richting zijn geschreven (bijvoorbeeld van rechts naar links, van boven naar beneden, diagonaal van rechts naar links, rond een cirkelvormige pijl, enz. .)

[underbrace{2H_2O_2}_{ ext{waterstofperoxide}} → underbrace{2H_2O}_{ ext{water}} + underbrace{O_2}_{ ext{oxygen}}]

Let op: oefenen

Identificeer de reactanten en producten van de reactie met waterstofperoxide hierboven.

Let op: mogelijke discussie

Als we (H_2O_2) schrijven om het molecuul waterstofperoxide weer te geven, is het een model dat een echt molecuul voorstelt. Welke informatie over het molecuul wordt onmiddellijk door deze molecuulformule doorgegeven? Dat wil zeggen, wat weet je over het molecuul door alleen maar naar de term (H_2O_2) te kijken?

Welke informatie wordt niet expliciet over dit molecuul gecommuniceerd door alleen naar de formule te kijken?

Sommige chemische reacties, zoals hierboven getoond, verlopen meestal in één richting. Wanneer we reacties afbeelden met een eenkoppige (unidirectionele) pijl, impliceren we dat de reactie in wezen onomkeerbaar. Alle reacties kunnen echter technisch in beide richtingen verlopen. Omkeerbare reacties zijn degenen die in beide richtingen kunnen gaan. Bij omkeerbare reacties worden reactanten omgezet in producten, maar wanneer de productconcentratie een bepaalde drempel overschrijdt (een kenmerk van een specifieke reactie), zullen sommige van deze producten weer worden omgezet in reactanten. Dit heen en weer gaat door totdat een bepaald relatief evenwicht tussen reactanten en producten optreedt - een toestand die wordt genoemd evenwicht. Deze situaties van omkeerbare reacties worden vaak aangegeven door een chemische vergelijking met een tweekoppige pijl die zowel naar de reactanten als naar de producten wijst. Je zult een continuüm van chemische reacties vinden; sommige gaan meestal in één richting en keren bijna nooit om, terwijl andere gemakkelijk van richting veranderen, afhankelijk van verschillende factoren zoals de relatieve concentraties van reactanten en producten. Dat wil zeggen, je vindt reacties met allerlei evenwichtspunten.

Let op: gebruik van woordenschat

Je hebt je misschien gerealiseerd dat de termen "reactanten" en "producten" relatief zijn aan de richting van de reactie. Als u echter een reactie hebt die omkeerbaar is, worden de producten van het uitvoeren van de reactie in één richting de reactanten van het omgekeerde. U kunt dezelfde verbinding labelen met twee verschillende termen. Dat kan een beetje verwarrend zijn. Dus, wat moet men in dergelijke gevallen doen? Het antwoord is dat als je de termen 'reactanten' en 'producten' wilt gebruiken, je duidelijk moet zijn over de richting van de reactie waarnaar je verwijst.

Laten we eens kijken naar een voorbeeld van een omkeerbare reactie in de biologie. In menselijk bloed worden overtollige waterstofionen (H+) binden aan bicarbonaationen (HCO3-), een evenwichtstoestand vormend met koolzuur (H2CO3). Deze reactie is gemakkelijk omkeerbaar. Als koolzuur aan dit systeem zou worden toegevoegd, zou een deel ervan worden omgezet in bicarbonaat- en waterstofionen, omdat het chemische systeem evenwicht zoekt.

[HCO_3^−+ H^+ ightleftharpoons H_2CO_3 label{2}]

De bovenstaande voorbeelden onderzoeken "geïdealiseerde" chemische systemen zoals ze in een reageerbuis kunnen voorkomen. In biologische systemen wordt evenwicht voor een enkele reactie echter zelden bereikt, zoals in het laboratorium. In biologische systemen vinden reacties niet geïsoleerd plaats. De concentraties van de reactanten en/of producten veranderen voortdurend, waarbij vaak een product van de ene reactie een reactant is voor een andere reactie. Deze gekoppelde reacties vormen zogenaamde biochemische routes. Het directe voorbeeld hierboven illustreert dit en een ander voorbehoud. Hoewel de reactie tussen het bicarbonaat/proton en koolzuur in hoge mate omkeerbaar is, blijkt dat deze reactie fysiologisch meestal wordt "getrokken" in de richting van de vorming van koolzuur. Waarom? Zoals hieronder wordt getoond, wordt koolzuur een reactant voor een andere biochemische reactie: de omzetting ervan in CO2 en H2O. Deze omzetting vermindert de concentratie van H2CO3, waardoor de reactie tussen bicarbonaat en H . wordt getrokken+ naar rechts. Bovendien is een derde reactie, de verwijdering van CO2 en H2 uit het systeem trekt, trekt de reactie ook verder naar rechts. Dit soort reacties dragen in belangrijke mate bij aan het in stand houden van de H+ homeostase van ons bloed.


6.2: De chemische vergelijking - schrijven en balanceren

Een chemische reactie drukt een chemische verandering uit. Een chemische eigenschap van waterstof is bijvoorbeeld dat het zal reageren met zuurstof om water te maken. Dat kunnen we als volgt schrijven:

We kunnen deze chemische verandering beknopter weergeven als:

waarbij het +-teken betekent dat de twee stoffen chemisch met elkaar interageren en het &rarr-symbool aangeeft dat er een chemische reactie plaatsvindt. Maar stoffen kunnen ook worden weergegeven door chemische formules. Als we bedenken dat waterstof en zuurstof beide bestaan ​​als diatomische moleculen, kunnen we onze chemische verandering herschrijven als:

Dit is een voorbeeld van een chemische vergelijking, die een beknopte manier is om a . weer te geven chemische reactie. De eerste stoffen worden genoemd reactanten en de uiteindelijke stoffen worden genoemd producten.

Helaas is het ook een incompleet reactievergelijking. De wet van behoud van materie zegt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd. In chemische vergelijkingen moet het aantal atomen van elk element in de reactanten hetzelfde zijn als het aantal atomen van elk element in de producten. Als we het aantal waterstofatomen in de reactanten en producten tellen, vinden we twee waterstofatomen. Maar als we het aantal zuurstofatomen in de reactanten en producten tellen, zien we dat er twee zuurstofatomen in de reactanten zijn, maar slechts één zuurstofatoom in de producten.

Wat kunnen we doen? Kunnen we de subscripts in de formule voor water veranderen zodat er twee zuurstofatomen in zitten? Nee&mdashyou kan niet verander de formules van individuele stoffen, omdat de chemische formule voor een bepaalde stof kenmerkend is voor die stof. Wat jij kan doen, is echter om het aantal moleculen dat reageert of wordt geproduceerd te veranderen. We doen dit element voor element, gaan van de ene kant van de reactie naar de andere, veranderen het aantal moleculen van een stof totdat alle elementen hetzelfde aantal atomen aan elke kant hebben.

Om de twee zuurstofatomen als reactanten op te nemen, laten we aannemen dat we twee watermoleculen als producten hebben:

De 2 voor de formule voor water heet a coëfficiënt. Nu zitten er evenveel zuurstofatomen in de reactanten als in het product. Maar om te voorzien in de behoefte aan hetzelfde aantal zuurstofatomen aan beide kanten van de reactie, hebben we ook het aantal waterstofatomen aan de productkant veranderd, zodat het aantal waterstofatomen niet langer gelijk is. Geen probleem, ga gewoon terug naar de reactantenkant van de vergelijking en voeg een coëfficiënt toe voor de H 2 . De coëfficiënt die werkt is 2:

Er zitten nu vier waterstofatomen in de reactanten en ook vier waterstofatomen in het product. Er zijn twee zuurstofatomen in de reactanten en twee zuurstofatomen in het product. Er is voldaan aan de wet van behoud van materie. Wanneer de reactanten en producten van een chemische vergelijking hetzelfde aantal atomen van alle aanwezige elementen hebben, zeggen we dat een vergelijking evenwichtig. Alle juiste chemische vergelijkingen zijn in evenwicht. Als er voor een stof geen coëfficiënt is geschreven, wordt aangenomen dat deze 1 is. Ook is het de afspraak om alle gehele getallen te gebruiken bij het balanceren van chemische vergelijkingen. Dit zorgt er soms voor dat we wat meer "heen en weer" werk moeten doen bij het balanceren van een chemische vergelijking.

Schrijf en balanceer de chemische vergelijking voor elke gegeven chemische reactie.

  1. Waterstof en chloor reageren om (ce)
  2. Ethaan, (ce), reageert met zuurstof om koolstofdioxide en water te maken.

    Laten we beginnen door simpelweg een chemische vergelijking te schrijven in termen van de formules van de stoffen, waarbij we bedenken dat zowel elementair waterstof als chloor diatomisch zijn: [ce

    geennummergeennummer ]

Er zijn twee waterstofatomen en twee chlooratomen in de reactanten en één van elk atoom in het product. We kunnen dit oplossen door de coëfficiënt 2 aan de productzijde op te nemen:

[ce

geennummergeennummer ] Nu zijn er twee waterstofatomen en twee chlooratomen aan beide kanten van de chemische vergelijking, dus het is in evenwicht. We hebben twee koolstofatomen aan de linkerkant, dus we hebben twee koolstofdioxidemoleculen nodig aan de productkant, zodat elke kant twee koolstofatomen heeft dat element in evenwicht is. We hebben zes waterstofatomen in de reactanten, dus we hebben zes waterstofatomen in de producten nodig. We kunnen dit krijgen door drie watermoleculen te hebben: Nu hebben we zeven zuurstofatomen in de producten (vier uit de CO 2 en drie van de H 2 O). Dit betekent dat we zeven zuurstofatomen nodig hebben in de reactanten. Omdat zuurstof echter een diatomisch molecuul is, kunnen we slechts een even aantal zuurstofatomen tegelijk krijgen. We kunnen dit bereiken door de andere coëfficiënten te vermenigvuldigen met 2: Door al het andere met 2 te vermenigvuldigen, brengen we de andere elementen niet uit balans en krijgen we nu een even aantal zuurstofatomen in het product&mdash14. We kunnen 14 zuurstofatomen aan de kant van de reactant krijgen door 7 zuurstofmoleculen te hebben: Als controle, tel alles op om te bepalen dat elke zijde hetzelfde aantal atomen van elk element heeft. Deze chemische vergelijking is nu in evenwicht. Schrijf en balanceer de chemische vergelijking die stikstof en waterstof weergeeft die reageren om ammoniak, NH . te produceren 3 . 6.2: De chemische vergelijking - schrijven en balanceren

Een chemische reactie drukt een chemische verandering uit. Een chemische eigenschap van waterstof is bijvoorbeeld dat het zal reageren met zuurstof om water te maken. Dat kunnen we als volgt schrijven:

We kunnen deze chemische verandering beknopter weergeven als:

waarbij het +-teken betekent dat de twee stoffen chemisch met elkaar interageren en het &rarr-symbool aangeeft dat er een chemische reactie plaatsvindt. Maar stoffen kunnen ook worden weergegeven door chemische formules. Als we bedenken dat waterstof en zuurstof beide bestaan ​​als diatomische moleculen, kunnen we onze chemische verandering herschrijven als:

Dit is een voorbeeld van een chemische vergelijking, die een beknopte manier is om a . weer te geven chemische reactie. De eerste stoffen worden genoemd reactanten en de uiteindelijke stoffen worden genoemd producten.

Helaas is het ook een incompleet reactievergelijking. De wet van behoud van materie zegt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd. In chemische vergelijkingen moet het aantal atomen van elk element in de reactanten hetzelfde zijn als het aantal atomen van elk element in de producten. Als we het aantal waterstofatomen in de reactanten en producten tellen, vinden we twee waterstofatomen. Maar als we het aantal zuurstofatomen in de reactanten en producten tellen, zien we dat er twee zuurstofatomen in de reactanten zijn, maar slechts één zuurstofatoom in de producten.

Wat kunnen we doen? Kunnen we de subscripts in de formule voor water veranderen zodat er twee zuurstofatomen in zitten? Nee&mdashyou kan niet verander de formules van individuele stoffen, omdat de chemische formule voor een bepaalde stof kenmerkend is voor die stof. Wat jij kan doen, is echter om het aantal moleculen dat reageert of wordt geproduceerd te veranderen. We doen dit element voor element, gaan van de ene kant van de reactie naar de andere, veranderen het aantal moleculen van een stof totdat alle elementen hetzelfde aantal atomen aan elke kant hebben.

Om de twee zuurstofatomen als reactanten op te nemen, laten we aannemen dat we twee watermoleculen als producten hebben:

De 2 voor de formule voor water heet a coëfficiënt. Nu zitten er evenveel zuurstofatomen in de reactanten als in het product. Maar om te voorzien in de behoefte aan hetzelfde aantal zuurstofatomen aan beide kanten van de reactie, hebben we ook het aantal waterstofatomen aan de productkant veranderd, zodat het aantal waterstofatomen niet langer gelijk is. Geen probleem, ga gewoon terug naar de reactantenkant van de vergelijking en voeg een coëfficiënt toe voor de H 2 . De coëfficiënt die werkt is 2:

Er zitten nu vier waterstofatomen in de reactanten en ook vier waterstofatomen in het product. Er zijn twee zuurstofatomen in de reactanten en twee zuurstofatomen in het product. Er is voldaan aan de wet van behoud van materie. Wanneer de reactanten en producten van een chemische vergelijking hetzelfde aantal atomen van alle aanwezige elementen hebben, zeggen we dat een vergelijking evenwichtig. Alle juiste chemische vergelijkingen zijn in evenwicht. Als er voor een stof geen coëfficiënt is geschreven, wordt aangenomen dat deze 1 is. Ook is de afspraak om alle gehele getallen te gebruiken bij het balanceren van chemische vergelijkingen. Dit zorgt er soms voor dat we wat meer "heen en weer" werk moeten doen bij het balanceren van een chemische vergelijking.

Schrijf en balanceer de chemische vergelijking voor elke gegeven chemische reactie.

  1. Waterstof en chloor reageren om (ce)
  2. Ethaan, (ce), reageert met zuurstof om koolstofdioxide en water te maken.

    Laten we beginnen door simpelweg een chemische vergelijking te schrijven in termen van de formules van de stoffen, waarbij we bedenken dat zowel elementair waterstof als chloor diatomisch zijn: [ce

    geennummergeennummer ]

Er zijn twee waterstofatomen en twee chlooratomen in de reactanten en één van elk atoom in het product. We kunnen dit oplossen door de coëfficiënt 2 aan de productzijde op te nemen:

[ce

geennummergeennummer ] Nu zijn er twee waterstofatomen en twee chlooratomen aan beide kanten van de chemische vergelijking, dus het is in evenwicht. We hebben twee koolstofatomen aan de linkerkant, dus we hebben twee koolstofdioxidemoleculen nodig aan de productkant, zodat elke kant twee koolstofatomen heeft dat element in evenwicht is. We hebben zes waterstofatomen in de reactanten, dus we hebben zes waterstofatomen in de producten nodig. We kunnen dit krijgen door drie watermoleculen te hebben: Nu hebben we zeven zuurstofatomen in de producten (vier uit de CO 2 en drie van de H 2 O). Dit betekent dat we zeven zuurstofatomen nodig hebben in de reactanten. Omdat zuurstof echter een diatomisch molecuul is, kunnen we slechts een even aantal zuurstofatomen tegelijk krijgen. We kunnen dit bereiken door de andere coëfficiënten te vermenigvuldigen met 2: Door al het andere met 2 te vermenigvuldigen, brengen we de andere elementen niet uit balans en krijgen we nu een even aantal zuurstofatomen in het product&mdash14. We kunnen 14 zuurstofatomen aan de kant van de reactant krijgen door 7 zuurstofmoleculen te hebben: Als controle, tel alles op om te bepalen dat elke zijde hetzelfde aantal atomen van elk element heeft. Deze chemische vergelijking is nu in evenwicht. Schrijf en balanceer de chemische vergelijking die stikstof en waterstof weergeeft die reageren om ammoniak, NH . te produceren 3 . Bio chemie

6.1 Atomen Atomen zijn de bouwstenen van materie. Ze zijn extreem klein en bestaan ​​uit nog kleinere deeltjes die nuetronen, protonen en elektronen worden genoemd. Die energieniveaus creëren. Een element is een zuivere stof die niet door fysische of chemische middelen kan worden afgebroken tot andere stoffen. Elementen bestaan ​​maar uit één atoom! Elk element heeft zijn eigen unieke naam en symbool. Een verbinding is een zuivere stof die wordt gevormd wanneer twee of meer verschillende elementen worden gecombineerd. Elke verbinding heeft een chemische formule die bestaat uit de chemische symbolen uit het periodiek systeem.

6.2 Chemische reactie Een chemische reactie is het proces waarbij atomen of groepen van atomen, stoffen worden gereorganiseerd in verschillende stoffen. De manier waarop chemische reacties worden gevormd, is door chemische bindingen die worden verbroken en chemische reacties vormen. Het belangrijkste is dat u weet dat stoffen veranderingen kunnen ondergaan die geen chemische reacties met zich meebrengen. Wetenschappers schrijven chemische reacties door elke component van de reactie uit te drukken in een chemische vergelijking. Een chemische vergelijking omvat reactanten en producten. Een reactant is het begindeel van de vergelijking.

6.3 Wateroplossingen Watermoleculen worden gevormd door covalente bindingen die zich verbinden tot twee waterstof en één zuurstof. Water is polair en vormt waterstofbruggen. Vloeibaar water wordt dichter naarmate het afkoelt tot 4 graden Celsius. Een oplossing is een andere naam voor een homogeen mengsel. Een oplossing omvat een oplosmiddel en een opgeloste stof. Een oplosmiddel is een stof waarin een andere stof is opgelost. Een opgeloste stof is een stof die is opgelost in het oplosmiddel. Een mengsel van zout en water is een voorbeeld van een oplossing.

Glogy door: Noemy Galvanglogy door samantha oseguera

6.4 BouwstenenHet element Koolstof is de component van alle biologische moleculen. Koolstof heeft vier elektronen in het buitenste energieniveau. Het heeft ook slechts twee energieniveaus. Ze kunnen worden samengevoegd om koolstofmoleculen te vormen. De meeste cellen slaan minuscule koolstofverbindingen op die dienen als bouwstenen voor regelmatig grote moleculen. Die polymeren creëren die moleculen zijn van herhalende eenheden van identieke verbindingen. Verbindingen zijn samengesteld uit koolstof, waterstof en zuurstof in de verhouding.


Download nu!

We hebben het je gemakkelijk gemaakt om een ​​PDF Ebooks te vinden zonder te graven. En door online toegang te hebben tot onze e-boeken of door deze op uw computer op te slaan, heeft u handige antwoorden met 6 2 Chemical Reactions Oak Park High School. Om te beginnen met het vinden van 6 2 Chemical Reactions Oak Park High School, hebt u gelijk onze website met een uitgebreide verzameling handleidingen.
Onze bibliotheek is de grootste van deze die letterlijk honderdduizenden verschillende producten heeft vertegenwoordigd.

Eindelijk krijg ik dit e-boek, bedankt voor al deze 6 2 Chemische reacties Oak Park High School die ik nu kan krijgen!

Ik had niet gedacht dat dit zou werken, mijn beste vriend liet me deze website zien, en dat doet het! Ik krijg mijn meest gezochte eBook

wtf dit geweldige ebook gratis?!

Mijn vrienden zijn zo boos dat ze niet weten hoe ik alle e-boeken van hoge kwaliteit heb, wat zij niet hebben!

Het is heel gemakkelijk om e-boeken van hoge kwaliteit te krijgen)

zoveel nepsites. dit is de eerste die werkte! Erg bedankt

wtffff ik begrijp dit niet!

Selecteer gewoon uw klik en download-knop en voltooi een aanbieding om het e-boek te downloaden. Als er een enquête is, duurt het slechts 5 minuten, probeer een enquête die voor u werkt.


6.2: Chemische reacties - Biologie

Nu je chemische reacties begrijpt, is het tijd om ze in kleinere groepen in te delen. Je kunt je afvragen waarom dit iets is dat belangrijk is, en eerlijk gezegd is dat geen slechte vraag.

Zie je, de zes soorten reacties zijn slechts een van de vele verschillende manieren om chemische reacties te categoriseren. Je leraar kan je bijvoorbeeld dingen leren als “redoxreactie” en “nucleaire reactie” als reactietypes, of hij kan sommige van de hieronder genoemde hernoemen. Dit is niet iets waar je je zorgen over moet maken, want het maakt niet echt uit.

De echte reden dat we leren over de soorten reacties, is dat het ons in staat stelt om erachter te komen wat er zal gebeuren in een chemische reactie. Of je nu naar een synthesereactie verwijst als '8220synthese'8221 of '8220redox'8221, het belangrijkste is dat je dit label kunt gebruiken om belangrijke dingen te doen. Zoals je waarschijnlijk al hebt ontdekt, maakt het niet zoveel uit wat je noemt iets, zolang dat naamgevingsschema je maar nuttige informatie geeft.

Een voorbeeld: of je haar nu '8220Kiki'8221 noemt naar de naam van haar personage in '8220Fresh Beat Band'8221 of haar echte naam Yvette Gozalez-Nacer, ze is nog steeds behoorlijk heet.

In deze zelfstudie leer je over wat algemeen wordt beschouwd als de zes soorten chemische reacties. Hoewel niet bijzonder interessant, komt dit binnen heel handig als je begint te leren hoe je reactieproducten kunt voorspellen.

Reactietype 1: Verbrandingsreactie

Een verbrandingsreactie treedt op wanneer spullen verbrandt. Oké, ik neem aan dat je dat al wist, dus ik zal je alleen de chemische definitie geven:

Verbrandingsreacties vinden plaats wanneer een verbinding die koolstof en waterstof bevat, reageert met zuurstof om waterdamp, koolstofdioxide en warmte te maken.

Dit klinkt vervelend, ik weet het, maar dat is het echt niet. Beschouw de algemene vorm van een verbrandingsreactie:

Kortom, als iets dat C en H bevat reageert met zuurstofgas, krijg je koolstofdioxide en waterdamp. En veel warmte.

British Petroleum (BP) was zo vriendelijk om in 2010 een enorme hoeveelheid olie in de oceaan te morsen, waarvan een deel werd verbrand. Bedankt BP!

Een voorbeeld van verbranding vindt plaats wanneer cyclohexaan (dat aanwezig is in ruwe olie) wordt verbrand:

Deze vogels vinden het zo fijn om onder de ruwe olie te worden gedompeld dat velen van pure vreugde sterven. Bedankt BP!

Reactietype 2: Synthesereactie

Een synthesereactie is een reactie waarbij eenvoudige verbindingen worden gecombineerd om een ​​complexere te maken. Een analogie die je in het dagelijks leven misschien tegenkomt als je bij het maken van een broodje kalkoen begint met twee sneetjes brood en een plakje kalkoen en eindigt met een broodje. De algemene vorm voor een synthesereactie weerspiegelt dit:

Een specifiek voorbeeld van dit soort reactie treedt op wanneer natrium en chloorgas samen natriumchloride maken:

Voor de reacties die je tegenkomt, is het waarschijnlijk dat de reagentia vrij eenvoudig zullen zijn en de producten gemakkelijk te voorspellen. Houd er echter rekening mee dat de echte wereld niet zo werkt.

Reactietype 3: Ontledingsreactie

Een ontledingsreactie is een reactie waarbij een molecuul uiteenvalt in eenvoudigere. Ik vermoed bijvoorbeeld dat Johannes Sebastian Bach nu in veel eenvoudiger stukken is dan toen hij in 1750 werd begraven.

Ik weet dat je verwachtte dat ik die oude mop zou vertellen. Nee. Zal het niet doen. Ik zal in plaats daarvan gewoon de spot drijven met zijn schaapachtig haar.

In de chemische wereld is de algemene vorm voor een ontledingsreactie deze:

En een voorbeeld hiervan doet zich voor wanneer waterstofperoxide uiteenvalt om zuurstofgas en water te vormen:

Reactietype 4: Reactie met enkele verplaatsing

Ook bekend als een 'single vervangingsreactie', dit type reactie treedt op wanneer een puur element van plaats wisselt met een element in een chemische verbinding. In wezen wisselen twee atomen van plaats, waar een van de atomen nergens anders aan vastzit. De algemene vorm van deze reactie is:

In dit geval wisselden de elementen A en B van plaats. Dit type reactie is ook een veel voorkomend type redoxreactie, waar je meer over zult leren als je wat meer scheikunde hebt gedaan.

Veel metalen zullen koken als je ze in een sterk zuur doet. Als je bijvoorbeeld magnesium in zoutzuur doet, krijg je de volgende enkelvoudige verplaatsingsreactie:

Omdat waterstof een gas is, zijn er tijdens deze reactie bellen te zien.

Dit alles maakt de 'nacht van de hot tub' avontuurlijker dan normaal.

Reactietype 5: Dubbele verplaatsingsreactie

Ook wel een dubbele 'vervanging'-reactie genoemd, dit type reactie treedt op wanneer de kationen van twee chemische verbindingen van plaats wisselen. De algemene vorm voor deze reactie is:

Waarin je kunt zien dat A en C van plaats wisselden. Als je om de een of andere reden geïnteresseerd zou zijn in het toevoegen van zoutzuur aan zilvernitraat, zie je de volgende dubbele verdringingsreactie:

Zilverchloride zal uiteindelijk in licht degraderen om zilvermetaal en chloridegas te vormen, dus als je bereid bent te wachten, zul je uiteindelijk een zeer kleine hoeveelheid onzuiver zilver en een zeer kleine hoeveelheid ongelooflijk giftig gas kunnen hebben spelen met. Wat, nu ik het zeg, een heel slecht idee lijkt.

Reactietype 6: Zuur-basereactie

Als je een zuur combineert met een base, krijg je water en iets anders. Welnu, dit is niet helemaal waar, afhankelijk van je definitie van een zuur en base, maar voor de meeste praktische doeleinden kunnen we aannemen dat dit redelijk goed werkt. In elk geval zijn zuur-basereacties vrijwel hetzelfde als dubbele verplaatsingsreacties, behalve dat water een van de dingen is die gemaakt worden:

Zoals je kunt zien, wisselden de H en B van plaats, waar het water vandaan kwam. Afgezien daarvan is het hetzelfde als een dubbele verplaatsingsreactie.

Een voorbeeld van een zuur-basereactie treedt op wanneer salpeterzuur wordt geneutraliseerd met natriumhydroxide:

Overigens zou ik aanraden dat als je deze specifieke reactie doet, je heel voorzichtig moet zijn, omdat zowel salpeterzuur als natriumhydroxide erg bijtend zijn.

Zoals hier wordt getoond, is salpeterzuur bijzonder gevaarlijk als de foto wordt gemaakt om stockfoto's te maken.

Hoe weet je welk type reactie je hebt:

Als je niet zeker weet met wat voor soort reactie je te maken hebt, stel jezelf dan deze vragen: in volgorde. Als je “ja'8221 zegt op een van de vragen, ben je klaar en dat is het soort reactie dat je krijgt. (Als je de vragen niet in de juiste volgorde beantwoordt, heb je het waarschijnlijk verkeerd, daarom heb ik in volgorde schuingedrukt).

  1. Bevat de vergelijking O₂, CO₂, en HO? Ja = verbranding rxn.
  2. Maken simpele dingen iets complexer? Ja = synthese rxn.
  3. Breekt iets complexs uit elkaar? Ja = ontleding rxn.
  4. Zijn er zuivere, ongebonden elementen? Ja = enkele verplaatsing.
  5. Is water een product van deze reactie? Ja = zuur-base. Nee = dubbele verplaatsing.

Een voorbeeld van hoe dit te gebruiken: Bepaal hier het type reactie: H₂O → 2 H₂ + O₂


Charles Sharwood

Soorten chemische reacties Pogil Doc Antwoorden - Bestseller: werkblad 6 2 Soorten chemische reacties Antwoordsleutel. Pogil ion antwoorden widgets uproxx com pogil pakket antwoord sleutels pdf gratis download schrijf een boek pogil stylus uitgeverij boekwinkel polyatomic ionen werkblad antwoorden pogil akademiexcel com soorten chemische reacties pogil doc antwoorden. Download als doc, pdf, txt of lees online van scribd. Leer woordenschat, termen en meer met flashcards, spelletjes en andere studiehulpmiddelen. Een chemische reactie is een proces waarbij een of meer stoffen, de reactanten, een chemische reactie ondergaan. Documenten over soorten chemische reacties.

Soorten chemische reacties pogil doc antwoorden ap_pogil_bond energie antwoorden.pdf. Soorten chemische reacties pogil herzien | chemisch …. Soorten reacties chemische reacties dans kernvragen 1. Über 7 millionen englischsprachige bücher. Identificeer het type reactie in elk van de volgende uitleg.

Soorten chemische reacties classificeren Pogil + My PDF . van www.coursehero.com Al deze prachtige omgeving was voor geen doel gebouwd, een complete en volslagen verspilling. Pogil soorten chemische reacties antwoorden. Soorten chemische reacties pogil antwoorden pdf. Difosforpentoxide + water → fosforzuur. P 2 o 5 + 3h 2 o → h 3 po 4.activiteitenreeks chemie pogil antwoordsleutels, werkblad chemische reacties antwoordsleutel en classificatie. Sjtnthæß en decottposfionreadions beschouwen de volgende synthese- en ontledingsreacties: Het verkrijgen van de boeken hoofdstuk beoordeling chemische reacties antwoorden nu is geen uitdagend middel. Door patronen te herkennen, kunnen we toekomstig gedrag voorspellen.

U kunt een gids voor soorten chemische reacties kopen of deze zo snel mogelijk aanschaffen.

Soorten chemische reacties pogil herzien | chemisch …. Al deze prachtige omgeving was voor geen doel gebouwd, een complete en volslagen verspilling. Soorten chemische reacties antwoorden brengen elk van de volgende zaken in evenwicht met meer verwante zaken als volgt soorten chemische reacties werkblad antwoord belangrijkste soorten chemische reacties waarin atomen herschikken. Dit betekent dat de totale massa van de reactanten hetzelfde is als de totale massa van de producten. Kijk naar de chemische reacties hierboven 6.1 inleiding tot chemische reacties & woordreacties begeleide notes.docx. Chem pogil soorten chemische reacties soorten chemische reacties pogil. Lh6.googleusercontent.com antwoorden op al deze vragen chemische reacties (hun eigenschappen, typen, stroomomstandigheden, enz.), zijn de hoekstenen van een zo, de chemische reactie in de chemie wordt beschouwd als de conversie van een of. Download als doc, pdf, txt of lees online van scribd. Bewaar soorten chemische reacties pogil herzien voor later. De algemene vergelijking voor een ontledingsreactie is ax a. Dit project is gemaakt met het interactieve whiteboard Explain Everything's voor iPad. De 5 soorten chemische reacties zijn enkele vervanging, dubbele vervanging, ontleding, synthese en verbrandingsreactie.

Soorten reacties chemische reacties dans kernvragen 1. Soorten chemische reacties pogil herzien | chemisch …. Soorten chemische reacties pogil doc antwoorden ap_pogil_bond energie antwoorden.pdf. De antwoorden op soorten chemische reacties brengen elk van de volgende reacties in evenwicht en identificeren elk type chemische reacties waarin de atomen herschikken. Dit project is gemaakt met het interactieve whiteboard van alles uitleggen voor ipad.

Soorten chemische reacties classificeren Pogil + My PDF . van www.coursehero.com Pogil ion antwoorden widgets uproxx com pogil pakket antwoord sleutels pdf gratis download schrijf een boek pogil stylus publicatie boekwinkel polyatomische ionen werkblad antwoorden pogil akademiexcel com soorten chemische reacties pogil doc antwoorden. P 2 o 5 + 3h 2 o → h 3 po 4.activiteitenreeks chemie pogil antwoordsleutels, werkblad chemische reacties antwoordsleutel en classificatie. Soorten chemische reacties pogil antwoorden pdf. Soorten chemische reacties herschikken atomen in voorspelbare patronen tijdens chemische reacties? Een combinatie van twee of meer elementen of verbindingen vormt één product. Wanneer u chemicaliën mengt, kunt u een chemische reactie krijgen. Een chemische reactie is een proces waarbij een of meer stoffen, de reactanten, chemisch ondergaan. Woordvergelijkingen opgenomen voor alle reacties.

Soorten reacties chemische reacties dans sleutelvragen 1.

Een chemische reactie is een proces waarbij een of meer stoffen, de reactanten, een chemische reactie ondergaan. Zuren en basen pogil balanceren chemische vergelijkingen pogil atomaire structuur pogil soorten chemische reacties strips. Vindingrijkheid scheikunde typen chemische reacties pogil sheet kinderen uit typen chemische reacties werkblad antwoorden, source:sheetkids.biz. Soorten chemische reacties antwoorden balanceren elk van de volgende reacties en identificeren elk type chemische reacties waarin atomen herschikken. Dit prachtige decor was voor geen doel gebouwd, een complete en totale verspilling. Soorten chemische reacties pogil doc antwoorden ap_pogil_bond energie antwoorden.pdf. Gewoon gezegd, de soorten chemische reacties Pogil antwoordsleutel is universeel compatibel naast alle apparaten om te lezen. Kijk naar de chemische reacties hierboven. Als je chemicaliën mengt, kun je een chemische reactie krijgen. Pogil soorten chemische reacties antwoorden. Tekst paragraaf 7.2 soorten chemische reacties chemische reacties het is het tegenovergestelde van een synthesereactie. Soorten reacties chemische reacties dans kernvragen 1. Über 7 millionen englischsprachige bücher.

Chemische reactietechniek derde editie octaaf levenspiel afdeling chemische technologie Oregon State University compleet boek. Classificatie van soorten chemische reacties. Schrijf chemische formules onder de namen van de stoffen in de woordvergelijking. Controle van genexpressie in prokaryoten pogil key. Sjtnthæß en decottposìfionreadions beschouwen de volgende synthese- en ontledingsreacties:

Soorten chemische reacties Pogil-werkblad Antwoorden . van mvphip.org Werkblad zes typen chemische reacties antwoorden top chemie rox img reacties pogil antwoordsleutel la ipad 4 16 pm 74 o too e 4 match elke cursus held van www.coursehero.com soorten chemische reacties werkblad pogil. Soorten chemische reacties werkblad pogil. Leer meer over de verschillende soorten chemische reacties en krijg voorbeelden van de reactie van een chemische stof. Merely said, the types of chemical reactions pogil answer key is universally compatible next any devices to read. Types of chemical reactions pogil doc answers pdf pogil chemistry answer key types of chemical reactions it is your completely own become old to put on an act reviewing habit. Types of chemical reaction worksheet.doc. Types of chemical reactions pogil doc answers. A two or more elements or compounds combine to form one product.

Doc brown's chemistry revision notes:

Types of chemical reactions pogil doc answers. Types of chemical reactions pogil doc answers. Answer key review unit 2.pdf. What type of reaction is. We'll learn about the five major types of chemical reactions: Diphosphorus pentoxide + water → phosphoric acid. All this beautiful setting had been built for no purpose, a complete and utter waste. Define the following terms as they are commonly used. The 5 types of chemical reactions are single replacement, double replacement, decomposition, synthesis, and combustion reaction. The most common example of this type of reaction is the reaction between an acid and a carbonate or. • safety first • fundamentals of chemical reactions and stoichiometry. 8b a voyage through equations google docs from types of chemical reactions worksheet answers, source:docs.google.com. Types of chemical reactions pogil revised.

Types of chemical reactions pogil doc answers. This project was created with explain everything™ interactive whiteboard for ipad. Types of chemical reactions or processes. Types of chemical reaction worksheet.doc. Über 7 millionen englischsprachige bücher.

Types of chemical reaction worksheet.doc. 8b a voyage through equations google docs from types of chemical reactions worksheet answers, source:docs.google.com. Ingenuity chemistry types chemical reactions pogil sheet kids from types of chemical reactions worksheet answers, source:sheetkids.biz. There are 5 general types of chemical reactions. The generalized equation for a decomposition reaction is ax a.

Merely said, the types of chemical reactions pogil answer key is universally compatible next any devices to read. Types of chemical reactions do. Write chemical formulas under the names of the substances in the word equation. Types of chemical reactions document. Synthesis, decomposition, synthesis, single replacement (also called single displacement) and.

Chem pogil types of chemical reactions types of chemical reactions pogil. Doc brown's chemistry revision notes: Types of chemical reactions pogil doc answers. Solved types chemical reaction worksheet date classification reactions. Many chemical reactions can be classified as one of five basic types.

Consider the following chemical reaction written as a word equation. Pogil ion answers widgets uproxx com pogil packet answer keys pdf free download write a book pogil stylus publishing bookstore polyatomic ions worksheet answers pogil akademiexcel com types of chemical reactions pogil doc answers. Ingenuity chemistry types chemical reactions pogil sheet kids from types of chemical reactions worksheet answers, source:sheetkids.biz. Look at the chemical reactions above Types of chemical reactions document.

Acids and bases pogil balancing chemical equations pogil atomic structure pogil types of chemical reactions comics. We'll learn about the five major types of chemical reactions: A two or more elements or compounds combine to form one product. Savesave types of chemical reactions pogil revised for later. There are 5 general types of chemical reactions.

Types of chemical reactions worksheet pogil answers. Sjtnthæß and decottposìfionreadions consider the followings synthesis and decomposition reactions: Types of chemical reactions pogil doc answers. Similarly, chemists classify chemical equations according to their. Download as doc, pdf, txt or read online from scribd.

Lh6.googleusercontent.com answers to all these questions chemical reactions (their properties, types, flow conditions, etc.), are the cornerstones of an so, the chemical reaction in chemistry is considered to be the conversion of one or. Control of gene expression in prokaryotes pogil key. Getting the books chapter assessment chemical reactions answers now is not type of challenging means. Solved types chemical reaction worksheet date classification reactions. Diphosphorus pentoxide + water → phosphoric acid.

P 2 o 5 + 3h 2 o → h 3 po 4.activity series chemistry pogil answer keys, chemical reactions worksheet answer key and classifying. Many chemical reactions can be classified as one of five basic types. Worksheet six types chemical reaction answers summit chemistry rox img reactions pogil answer key la ipad 4 16 pm 74 o too e 4 match each course hero from www.coursehero.com types of chemical reactions worksheet pogil. Types of chemical reaction worksheet.doc. The generalized equation for a decomposition reaction is ax a.

Über 7 millionen englischsprachige bücher.

Many chemical reactions can be classified as one of five basic types.

Pogil ion answers widgets uproxx com pogil packet answer keys pdf free download write a book pogil stylus publishing bookstore polyatomic ions worksheet answers pogil akademiexcel com types of chemical reactions pogil doc answers.

A two or more elements or compounds combine to form one product.

Download as doc, pdf, txt or read online from scribd.

Types of chemical reactions pogil doc answers ap_pogil_bond energy answers.pdf.

Pogil ion answers widgets uproxx com pogil packet answer keys pdf free download write a book pogil stylus publishing bookstore polyatomic ions worksheet answers pogil akademiexcel com types of chemical reactions pogil doc answers.

Consider the following chemical reaction written as a word equation.

Answer key review unit 2.pdf.

Types of chemical reactions pogil revised | chemical … source:

6.1 intro to chemical reactions & word reactions guided notes.docx.

Learn vocabulary, terms and more with flashcards, games and other study tools.

A chemical reaction is a process in which one or more substances, the reactants, undergo chemical.

P 2 o 5 + 3h 2 o → h 3 po 4.activity series chemistry pogil answer keys, chemical reactions worksheet answer key and classifying.

Types of chemical reactions pogil doc answers ap_pogil_bond energy answers.pdf.

Chem pogil types of chemical reactions.

Word equations included for all reactions.

You could purchase guide types of chemical reactions pogil answer key or acquire it as soon as feasible.

Learn about the different types of chemical reactions and get examples of the reaction a chemical.

D _ ionic compounds dissolved in water switch partners.

Types of chemical reactions pogil doc answers ap_pogil_bond energy answers.pdf.

Most of the time, reactions of this type occur in a solution, and either.

P 2 o 5 + 3h 2 o → h 3 po 4

We'll learn about the five major types of chemical reactions:

Acids and bases pogil balancing chemical equations pogil atomic structure pogil types of chemical reactions comics.


Limestone

Almost all limestone forms in the oceans, and most of that forms on the shallow continental shelves, especially in tropical regions with coral reefs. Reefs are highly productive ecosystems populated by a wide range of organisms, many of which use calcium and bicarbonate ions in seawater to make carbonate minerals (especially calcite) for their shells and other structures. These include corals, of course, but also green and red algae, urchins, sponges, molluscs, and crustaceans. Especially after they die, but even while they are still alive, these organisms are eroded by waves and currents to produce carbonate fragments that accumulate in the surrounding region, as illustrated in Figure 6.9.

Figure 6.9 Various corals and green algae on a reef at Ambergris, Belize. The light-coloured sand consists of carbonate fragments eroded from the reef organisms.

Figure 6.10 shows a cross-section through a typical reef in a tropical environment (normally between 40° N and 40° S). Reefs tend to form near the edges of steep drop-offs because the reef organisms thrive on nutrient-rich upwelling currents. As the reef builds up, it is eroded by waves and currents to produce carbonate sediments that are transported into the steep offshore fore-reef area and the shallower inshore back-reef Oppervlakte. These sediments are dominated by reef-type carbonate fragments of all sizes, including mud. In many such areas, carbonate-rich sediments also accumulate in quiet lagoons, where mud and mollusc-shell fragments predominate (Figure 6.11a) or in offshore areas with strong currents, where either foraminifera tests accumulate (Figure 6.11b) or calcite crystallizes inorganically to form ooids – spheres of calcite that form in shallow tropical ocean water with strong currents (Figure 6.11c).

Figure 6.10 Schematic cross-section through a typical tropical reef. Figure 6.11 Carbonate rocks and sediments: (a) mollusc-rich limestone formed in a lagoon area at Ambergris, Belize, (b) foraminifera-rich sediment from a submerged carbonate sandbar near to Ambergris, Belize (c) ooids from a beach at Joulters Cay, Bahamas.

Limestone also accumulates in deeper water, from the steady rain of the carbonate shells of tiny organisms that lived near the ocean surface. The lower limit for limestone accumulation is around 4,000 m. Beneath that depth, calcite is soluble so limestone does not accumulate.

Calcite can also form on land in a number of environments. Tufa forms at springs (Figure 6.12) and travertine (which is less porous) forms at hot springs. Similar material precipitates within limestone caves to form stalactites, stalagmites, and a wide range of other speleothems.

Dolomite (CaMg(CO3)2) is another carbonate mineral, but dolomite is also the name for a rock composed of the mineral dolomite (although some geologists use the term dolostone to avoid confusion). Dolomite rock is quite common (there’s a whole Italian mountain range named after it), which is surprising since marine organisms don’t make dolomite. All of the dolomite found in ancient rocks has been formed through magnesium replacing some of the calcium in the calcite in carbonate muds and sands. Dit proces staat bekend als: dolomitization, and it is thought to take place where magnesium-rich water percolates through the sediments in carbonate tidal flat environments.


Conditions for Equilibrium

It may be tempting to think that once equilibrium has been reached, the reaction stops. Chemical equilibrium is a dynamic process. The forward and reverse reactions continue to occur even after equilibrium has been reached. However, because the rates of the reactions are the same, there is no change in the relative concentrations of reactants and products for a reaction that is at equilibrium. The conditions and properties of a system at equilibrium are summarized below.

  1. The system must be closed, meaning no substances can enter or leave the system.
  2. Equilibrium is a dynamic process. Even though we don't necessarily see the reactions, both the forward and reverse reactions are taking place.
  3. The rates of the forward and reverse reactions must be equal.
  4. The amount of reactants and products do not have to be equal. However, after equilibrium is attained, the amounts of reactants and products will be constant.

The description of equilibrium in this concept refers primarily to equilibrium between reactants and products in a chemical reaction. Other types of equilibrium include phase equilibrium and solution equilibrium. EEN phase equilibrium occurs when a substance is in equilibrium between two states. For example, a stoppered flask of water attains equilibrium when the rate of evaporation is equal to the rate of condensation. EEN solution equilibrium occurs when a solid substance is in a saturated solution. At this point, the rate of dissolution is equal to the rate of recrystallization. Although these are all different types of transformations, most of the rules regarding equilibrium apply to any situation in which a process occurs reversibly.


Download Now!

We have made it easy for you to find a PDF Ebooks without any digging. And by having access to our ebooks online or by storing it on your computer, you have convenient answers with Worksheet 6 2 Chemical Reaction Types Answer Key . To get started finding Worksheet 6 2 Chemical Reaction Types Answer Key , you are right to find our website which has a comprehensive collection of manuals listed.
Our library is the biggest of these that have literally hundreds of thousands of different products represented.

Finally I get this ebook, thanks for all these Worksheet 6 2 Chemical Reaction Types Answer Key I can get now!

I did not think that this would work, my best friend showed me this website, and it does! I get my most wanted eBook

wtf this great ebook for free?!

My friends are so mad that they do not know how I have all the high quality ebook which they do not!

It's very easy to get quality ebooks )

so many fake sites. this is the first one which worked! Many thanks

wtffff i do not understand this!

Just select your click then download button, and complete an offer to start downloading the ebook. If there is a survey it only takes 5 minutes, try any survey which works for you.


Bekijk de video: Toelatingsexamen arts CHEMIE 2021 vraag 9 10 (November 2021).